30-04-2023
Гидрокси́д ба́рия (е́дкий бари́т) — одно из сложных неорганических веществ. Является сильным основанием. Химическая формула — Ba(OH)2
| Гидроксид бария | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Гидроксид бария |
| Традиционные названия | Едкий барит |
| Химическая формула | Ba(OH)2 |
| Эмпирическая формула | Ba(OH)2 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | твёрдое |
| Молярная масса | 171,35474 г/моль |
| Плотность | 4,5 (20 °C) г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 408 °C |
| Температура кипения | 780 °C |
| Температура разложения | 1000 °C |
| Энтальпия образования (ст. усл.) | -950 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 3,89 (20 °C)[1] г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 17194-00-2 |
| RTECS | CQ9200000 |
Содержание |
Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы[2]. Насыщенный раствор гидроксида бария называют баритовой водой. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м³.
1. Взаимодействие металлического бария с водой:
2. Взаимодействие оксида бария с водой:
3. Взаимодейстивие сульфида бария с водой:
1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
Применяют гидроксид бария как реактив на SO42− и CO32− (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки раститительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO42− (сульфат-ионов) из промышленных растворов, получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.
| Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Гидроксид бария.
