Димер хлорида золота(III) — неорганическое соединение, соль металла золота и хлористоводородной кислоты, формулой Au2Cl6. При нормальных условиях представляет собой блестящие призматические рубиново-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде и органических растворителях. Легко восстанавливается до элементарного золота.
Получение
- Действие газообразного хлора на тонкие листочки или порошок золота при нагревании:
- Реакция сжиженного хлора с золотом:
Физические свойства
Димер хлорида золота(III) образует гигроскопичные тёмно-красные призматические кристаллы, хорошо отражающие свет, плотностью 4,67 г/см3. При нагревании выше 175 °С разлагается, не плавясь. Хорошо растворяется в воде, спиртах и эфирах.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании, причём продукты реакции могут отличаться в зависимости от температуры:
- Разбавленный раствор Au2Cl6 имеет более кислую реакцию, чем концентрированные растворы (красно-коричневого цвета) вследствие гидролиза:
- Реакция с избытками щелочей приводит к образованию тетрагидроксоауратов:
- Восстанавливается иодом при нормальной температуре:
- Взаимодействует с иодидом калия:
- Димер хлорида золота(III) восстанавливается перикисью водорода, причём реакция идёт тем легче, чем pH среды больше:
- В кислых и щелочных растворах Au2Cl6 восстанавливается солями Fe(II). При этом образуется чистое золото:
- Восстановление Au2Cl6 (или других солей Au(III)) хлоридом олова(II) в сильнокислой среде даёт коричнево-чёрный мелкодисперсный, а в слабо кислых растворах — пурпурно-розовый осадок коллоидного золота ("кассиев пурпур"):
- Оксиды свинца PbO и Pb3O4 в нейтральных и щелочных растворах также выделяют из димера чистое золото. В качестве других восстановителей для этого соединения используются сахара, индиго, бензидин и другие органические вещества.
Применение
Вещество применяется для получения других соединений золота, гидрозолей и кассиевого пурпура.
См. также
Литература
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0