Диоксид теллура — неорганическое соединение теллура и кислорода с формулой TeO₂, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде.

Получение

• В природе встречаются минералы теллурит (α-TeO₂) и парателлурил (β-TeO₂).

• Окисление теллура:

• Действие перегретого пара на теллур:

• Окисление теллура горячей концентрированной азотной кислотой:

• Окисление теллура калийной селитрой:

• Разложение горячими кислотами теллуритов:

• Разложение триоксида теллура:

• Разложение ортотеллуровой кислоты:

• Гидролиз тетрахлорида теллура:

Физические свойства

Диоксид теллура образует бесцветные кристаллы α-TeO₂ ромбической сингонии, пространственная группа P cab, параметры ячейки a = 0,550 нм, b = 1,175 нм, c = 0,559 нм, Z = 8. При 485°С переходит в фазу β-TeO₂ — тетрагональная сингония, пространственная группа P 4₁2₁2, параметры ячейки a = 0,481 нм, c = 0,762 нм, Z = 4.

В расплавленном состоянии представляет из себя жидкость красного цвета.

Не растворяется в воде, р ПР = 53,52.

Химические свойства

• Реагирует с кислотами, образуя основные соли:

• Реагирует с гидроксидами и оксидами щелочных металлов образуя теллуриты:

• Обратимо разлагается при сильном нагревании:

• Восстанавливается водородом:

Применение

• Стёкла с большими показателями преломления.
• Как акустооптический материал.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0