16-10-2023
Оксид никеля(II) | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | Оксид никеля(II) |
Традиционные названия | Оксид никеля, окись никеля |
Химическая формула | NiO |
Эмпирическая формула | NiO |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | твёрдое |
Молярная масса | 74,69 г/моль |
Плотность | α-NiO 6,67 г/см³ β-NiO 7,45[1] г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | 1682 °C |
Температура разложения | 1230 °C |
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) | 44,3 Дж/(моль·К) |
Энтальпия образования (ст. усл.) | -239,7 кДж/моль |
Оксид никеля(II) — это неорганическое бинарное соединение двухвалентного никеля с кислородом. Химическая формула NiO. Встречается в природе в виде редкого минерала бунзенита.
Содержание |
Оксид никеля(II) — кристаллическое вещество, в зависимости от способа получения и термической обработки имеет цвет от светло- до тёмно-зелённого или чёрного. Имеет две кристаллические модификации:
В природе оксид никеля встречается в виде минерала бунзенита — октаэдрические кристаллы, цвет от тёмно-зелёного до буровато-чёрного в зависимости от примесей. Химический состав нестехиометрический NiOx, где x = ~1 с примесями Bi, Co, As. Очень редок, встречается в Иогангеоргенштадте, в Саксонии.
Оксид никеля можно синтезировать непосредственно из элементов окислением Ni при нагревании на воздухе или в кислороде:
Оксид никеля(II) может быть получен термическим разложением в гидроксида никеля(II) или некоторых солей двухвалентного никеля (карбоната, нитрата и др.)[2]:
Термически оксид никеля очень устойчив. Только при температурах выше 1230 °C становится заметна его обратимая диссоциация:
Проявляет амфотерные свойства (основные преобладают), в воде практически не растворим:
Реагирует с кислотами:
При спекании взаимодействует с щелочами и оксидами типичных металлов:
С концентрированным раствором аммиака образует амминокомплексы:
Восстанавливается водородом или другими восстановителями (С, Mg, Al) до металла:
При сплавлении с кислотными оксидами образует соли:
Основное применение оксида никеля — промежуточный продукт при получении солей никеля(II), никельсодержащих катализаторов и ферритов. Используется NiO как зелёный пигмент для стекла, глазурей и керамики. Объём производства оксида никеля около 4000 тонн/год [3].
Как и все соединения никеля его оксид тоже ядовитый. ПДК в воздухе для рабочей зоны 0,005 мг/м³ (в пересчёте на Ni).
Оксид никеля(II).