06-07-2023
Пероксид цезия | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | Пероксид цезия |
Традиционные названия | Пероксид цезия |
Химическая формула | Cs2O2 |
Эмпирическая формула | Cs2O2 |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | твёрдое |
Молярная масса | 297,81 г/моль |
Плотность | 4,47 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | 594 °C |
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) | 95 Дж/(моль·К) |
Энтальпия образования (ст. усл.) | −440 кДж/моль |
Перокси́д це́зия — Cs2O2, неорганическое бинарное соединение цезия с кислородом и являющееся производным пероксида водорода. Бледно-жёлтые, очень гигроскопичные, ромбические кристаллы. Сильный окислитель. Используется для регенерации кислорода в космических кораблях.
Термически устойчив в сухом воздухе. Легко окисляется кислородом до надпероксида:
Разлагается при температуре выше 650 °C с выделением кислорода, который находясь в атомарном состоянии, способен активно взаимодействовать со многими металлами, включая никель, серебро, золото, платину[1]:
В ледяной воде (0 °C) растворяется без разложения, выше 25 °C гидролизуется с выделением кислорода:
В кислотах растворяется, образуя пероксид водорода:
Реагирует с углекислым газом с выделением кислорода («регенерация» кислорода):
Соединение получают окислением цезия с кислородом в среде жидкого аммиака или термическим разложением надпероксида.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Пероксид цезия.