13-09-2023
Теллуроводород | |
---|---|
Общие сведения | |
Систематическое наименование | Теллуроводород |
Прочие наименования | Гидрид теллура Теллурид водорода Дигидрид теллура Дигидротеллурид Теллан |
Молекулярная формула | H2Te |
Молярная масса | 129,6159 г/моль |
Внешние признаки | Бесцветный газ |
Номера CAS | 7783-07-7, 231-981-5 |
Свойства | |
Плотность и агрегатное состояние | 5,79 г/л, газ. |
Растворимость в воде | 11 по др. данным 14 г/л |
Растворимость в этаноле | Растворим |
Температура плавления | -51,0 °C |
Температура кипения | -4 °C |
Кислотность (pKa) | нет данных |
Структура | |
Молекулярная форма | Планарная, V-образная |
Дипольный момент | ? D |
Факторы риска | |
Основные факторы риска | Крайне токсичен, крайне огнеопасен, едкий |
NFPA 704 | |
Подобные вещества | |
Халькогеноводороды | H2O H2S H2Se H2Po |
Связанные вещества | |
Пример соли теллуроводородной кислоты (теллурид) |
CdTe |
Если особо не отмечено, то данные приведены для нормальных условий (0 °C, 101,3 кПа)]] |
Теллуроводоро́д (хим. формула H2Те) — бинарное неорганическое соединение водорода и теллура. Представляет собой при нормальных условиях бесцветный, горючий, легкоразлагающийся газ с весьма неприятным запахом (напоминает чесночный запах арсина).
Содержание |
Молекула H2Те подобна молекуле сероводорода, имеет «изогнутую» структуру H-Те-H с углом между атомами водорода 89,5° и с расстоянием между атомами H и Te 0,169 нм.
Химические свойства теллуроводорода схожи со свойствами сероводорода, но в водных растворах H2Te более диссоциирован.
H2Те как и селеноводород является очень сильным восстановителем, например, обесцвечивает раствор иода:
H2Те очень нестойкое соединение, уже при 0 °C в темноте медленно разлагается на элементы, при освещении скорость разложения нарастает (фотодиссоциация). Жидкий H2Те на свету разлагается очень быстро, именно от этого он на свету весьма быстро приобретает зеленовато-жёлтый цвет из-за растворения в нём элементарного теллура.
Теллуроводород горит в воздухе или кислороде синим пламенем, с образованием диоксида теллура и воды.
Окисляется кислородом воздуха, особенно во влажном воздухе, до элементарного теллура даже при 0 °C:
Для получения H2Те практически непригодны реакции взаимодействия теллуридов с водой или кислотами, так как из-за разложения образующегося H2Те его выход очень мал.
Поэтому используется электролитический метод с применением теллурового катода, платинового анода и серной (или ортофосфорной) кислот в качестве электролита при плотности тока несколько А/дм2 Процесс ведут при температуре около или немного ниже 0 °C.
Выходящий из электролизёра газ (смесь водорода, азота и водяного пара) предварительно глубоко осушают, пропуская последовательно через 2 колонки, наполненные плавленым хлоридом кальция и пентоксидом фосфора, затем, для отделения водорода и азота, газ пускают в приёмник, охлаждаемый жидким азотом или твердой углекислотой, где H2Те кристаллизуется. Процесс ведут в темноте или при очень слабом освещении.
В твердом состоянии, при температуре жидкого азота. При этом H2Те разлагается очень медленно.
Ввиду высокой токсичности все работы с применением H2Те ведут в вытяжных шкафах.
Раствор H2Те в воде называют теллуроводородной кислотой. Её соли называют теллуридами. Как правило, эти соли — устойчивые соединения. Практически все теллуриды плохо растворимы в воде и имеют черные и серые цвета. Исключение составляют теллуриды щелочных металлов и аммония — бесцветные гигроскопические кристаллы, образующие кристаллогидраты. Расворимые теллуриды в результате гидролиза в растворе имеют щелочную реакцию.
Пример реакции, не имеющей практического значения из-за трудности получения H2Те:
Поэтому теллуриды производят, как правило, прямым синтезом из элементов:
Так как H2Те двухосновная кислота, можно было бы ожидать существование наряду со средними кислых солей, например как у селенидов. Но это не так, гидротеллуриды неизвестны.
Многие теллуриды металлов, особенно II группы таблицы Менделеева обладают полезными термоэлектрическими, полупроводниковыми и фотополупроводниковыми свойствами.
H2Те применяется в электронной технологии для получения тончайших пленок металлического теллура на различных подложках в процессах разложения или окисления: (1), (2). Также применяется для легирования из газовой фазы арсенида галлия, придавая ему электронный тип проводимости.
Весьма ядовит. Класс опасности 1 по ГОСТ 12.1.007-76.
Аналоги H2Те по VI группе периодической системы Меделеева:
Соединения теллура | |
---|---|
Гексафторид теллура (TeF6) • Диоксид теллура (TeO2) • Ортотеллурат натрия (Na6TeO6) Теллурид бериллия (BeTe) • Теллурид висмута(III) (Bi2Te3) • Теллурид кадмия (CdTe) • Теллурид натрия (Na2Te) • Теллурид олова (SnTe) • Теллурид ртути (HgTe) • Теллурид свинца (PbTe) • Теллурит калия (K2TeO3) • Теллурит натрия (Na2TeO3) • Теллуровая кислота (H2TeO4•2H2O) • Теллуроводород (H2Te) • Теллурофен C4H4Te • Тетрабромид теллура (TeBr4) • Тетрагидроортотеллурат калия K2H4TeO6 • Тетраиодид теллура (TeI4) • Тетрафторид теллура (TeF4) • Тетрахлорид теллура (TeCl4) • Триоксид теллура (TeO3) |
Теллуроводород.