Ekb-oskab.ru

Прием лома металлов

Фторид иода(VII)

23-09-2023

Фторид иода(VII)
Общие
Систематическое наименование Фторид иода (VII)
Химическая формула IF7
Физические свойства
Отн. молек. масса 260 а. е. м.
Молярная масса 259,89 г/моль
Плотность 2,7 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 4,5 °C
Температура кипения 4,77 °C
Температура разложения 350 °C
Классификация
Рег. номер CAS 16921-96-3

Фторид иода(VII) (гептафторид иода), IF7 — бесцветное газообразное вещество (при 20 °C) с резким запахом, высший фторид иода, в котором атом иода проявляет степень окисления +7.

Содержание

Физическо-химические свойства

До сегодняшнего дня нет единого мнения о температурах фазового перехода соединения, поскольку его сложно отчистить от примеси IOF5, который занижает температуру плавления. По некоторым данным, температура плавления соединения находится в пределах 6,4 ± 0,1°С[1].

Свойство Значение[2]
Энтальпия образования (298 К, в газовой фазе) −122,22 кДж/моль(по другим данным[3] −229,80 кДж/моль)
Энтропия образования (300 К, в газовой фазе) 355,16 Дж/(моль·К)
Теплоёмкость (300 К, в газовой фазе) 137,09 Дж/(моль·К)

Строение

Пентагонально-бипирамидальное строение молекулы подтверждено спектроскопически при помощи ИК, КР и ЯМР-19F спектроскопии.

Методы получения

  • Также применяется метод получения из простых веществ. Для этого фтор пропускают над иодом в платиновом реакторе. Сначала образуется пентафторид иода, который при 270 °C реагирует с иодом и образуется гептафторид.
  • Чаще всего применяют взаимодействие пентафторида иода с фтором, при этом проходят процессы аналогичные второй стадии предыдущего метода.
  • Продукт, полученный вышеописанными методами, всегда загрязнён примесью IOF5 за счёт гидролиза IF5. Поэтому, для получения чистого продукта можно применять метод взаимодействия фтора с сухими иодидами[1]. Например:

Химические свойства

Химические свойства гептафторида иода во многом схожи со свойствами трифторида хлора. Химически чрезвычайно активен и агрессивен к большинству материалов. Сильный окислитель.

  • Достаточно часто, в начале реакции молекула гептафторида отщепляет 2 атома фтора, которые участвуют в дальнейшей реакции, а IF5 выделяется с продуктами:
  • Углекислый газ сгорает в присутствии IF7 с образованием простого иода:
  • С некоторыми фторидами (AsF5, SbF5, BF3)[5] образует комплексные соединения, которые вполне устойчивы до температуры около 140 °C. Предположительно, структура таких соединений ионная: IF6+·AsF6.
  • Органические соединения при контакте с гептафторидом иода воспламеняются с образованием массы различных продуктов, которые обычно не полностью идентифицированы.

Применение

Нашёл некоторое применение в органическом синтезе.[6]

Опасности

Гептафторид иода высокоопасен, очень сильно раздражает кожу и слизистые оболочки.

См. также

Литература

  • Химия галоидных соединений фтора. Николаев Н. С., Сухоруков В. Ф., Шишков Ю. Д., Аленчикова И. Ф. — М.: Наука, 1968, с.344.

Примечания

  1. 1 2 англ. Bartlett, Levchuk, Proc. Chem. Soc., 1963, P.362
  2. англ. R.K. Khanna J. Mol. Spectr., 1962, V.8, P.134
  3. The enthalpies of formation of iodine pentafluoride and iodine heptafluoride. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. V. 28, 1976, P. 135—140
  4. IF7 на сайте «Химия и токсикология»
  5. Acceptor properties of iodine heptafluoride: octafluoroperiodates(VII). Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. V. 10, Issue 10, 1974, P. 831—835
  6. Успехи химии, 1984, Том 53, Номер 12, Страницы 2024—2055.

Фторид иода(VII).

© 2018–2023 ekb-oskab.ru, Россия, Челябинск, ул. Горького 53, +7 (351) 992-98-28