Ekb-oskab.ru

Прием лома металлов

Фторид фосфора(III)

05-05-2023

Фторид фосфора(III)
Общие
Эмпирическая формула PF3
Внешний вид colorless gas
Физические свойства
Молярная масса 87.968971 г/моль
Плотность 0,00391 г/см³
Термические свойства
Температура плавления −151.5 °C
Температура кипения −101.8 °C
Классификация
Рег. номер PubChem 62665
RTECS TH3850000

Фторид фосфора(III) (англ. Phosphorus trifluoride) — химическое вещество с формулой PF3; газ без цвета и запаха. Ядовит. Медленно реагирует с водой. Преимущественно используется как лиганд в комплексах металлов. В качестве лиганда он связывает оксид углерода(II)[1] в карбонилы. Его токсичность как раз обусловлена сходным с монооксидом углерода способом присоединения к железу гемоглобина.

Содержание

Свойства

Трифторид фосфора подвержен гидролизу, особенно в щелочной среде, но всё же не в такой степени, как соответствующий хлорид. Он не разлагает стекло, за исключением случая нагрева до высоких температур. С горячими металлами образует соответствующие фосфиды и фториды.

Как лиганд для переходных металлов, PF3 является сильным π-акцептором[2], образующим ряд комплексов с металлами низких степеней окисления, схожих с карбонильными соединениями, но характеризующихся большей устойчивостью. Например, Pd(PF3)4 известен, а Pd(CO)4 — нет[3][4][5]. Такие комплексы обычно приготавливаются из соответствующих карбонильных соединений с выделением монооксида углерода. Однако, металлический никель непосредственно реагирует с PF3 при 100 °C, под давлением 35 МПа, с образованием Ni(PF3)4, аналогичного Ni(CO)4. Cr(PF3)6 может быть получен из дибензолхрома:

Cr(C6H6)2 + 6PF3 → Cr(PF3)6 + 2C6H6
[Pt(PF3)4]
[Pt(PF3)4]

Получение

Трифторид обычно получают из хлорида путём взаимодействия с различными фторидами, например фтороводородом, фторидом кальция, трифторидом мышьяка или фторидом цинка:[6][7][8]

2PCl3 + 3ZnF2 → 2PF3 + 3ZnCl2

Биологическая активность

Трифторид, как и монооксид углерода, формирует очень устойчивые соединения с железом в гемоглобине, резко снижая концентрацию кислорода в крови.

Токсичность

PF3 высокотоксичен, сравним с фосгеном[9].

Примечания

  1. ↑ J. Chatt, Nature 165, 637-8 (1950).
  2. ↑ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997, p 494
  3. ↑ D. Nicholls, Complexes and First-Row Transition Elements, Macmillan Press, London, 1973.
  4. ↑ Kruck, T."Trifluorphosphin-Komplexe von Übergangsmetallen" Angewandte Chemie 1967, volume 79, p 27-43. DOI: 10.1002/ange.19670790104
  5. ↑ Clark, R. J.; Busch, M. A. «Stereochemical studies of metal carbonylphosphorus trifluoride complexes» Accounts of Chemical Research, 1973, volume 6, pages 246-52.DOI: 10.1021/ar50067a005.
  6. ↑ A. A. Williams, in Inorganic Syntheses, Vol. V, 95-7 (1946).
  7. ↑ Nouveau traité de chimie minérale : Tome X, Masson, Paris, France, 1956.
  8. 10.1002/9780470132593.ch77.
  9. ↑ Greenwood, 1997

Литература

  • Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
  • J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.
  • The Merck Index, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
  • A. D. F. Toy, The Chemistry of Phosphorus, Pergamon Press, Oxford, UK, 1973.

Ссылки

  • National Pollutant Inventory — Fluoride and compounds fact sheet
  • WebBook page for PF3

Фторид фосфора(III).

© 2018–2023 ekb-oskab.ru, Россия, Челябинск, ул. Горького 53, +7 (351) 992-98-28