Надпероксид натрия — окисел натрия с формулой NaO₂, оранжево-желтые кристаллы с ионной кристаллической решеткой.

Получение

• Пероксид натрия при высоких давлении (100 ат) и температуре взаимодействует с кислородом:

• Того же результата можно добиться сжиганием натрия в кислороде под давлением:

Физические свойства

Надпероксид натрия образует оранжево-желтые кристаллы. Имеет ионное строение (Na⁺)(O₂^-). При температуре выше -50°С устойчива фаза I — кубическая сингония, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,549 нм, Z = 4. При температуре в интервале от -77°С до -50°С существует фаза II — кубическая сингония, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 0,546 нм. При температуре в интервале от -230°С до -77°С существует фаза III — ромбическая сингония, пространственная группа P nnm, параметры ячейки a = 0,426 нм, b = 0,554 нм, c = 334 нм. При температуре ниже -230°С существует фаза IV с плотность 2,21 г/см³.

Химические свойства

• При нагревании надпероксид натрия уже при 100°С начинает выделять кислород:

• Надпероксид натрия растворяется в жидком аммиаке из которого при охлаждении до -32,5°С выпадает комплекс NaO₂•2NH₃.

• С водой надпероксид реагирует с выделением перекиси водорода и кислорода:

• а в присутствии катализатора, например MnO₂, реакция идёт по схеме:

• аналогично идёт реакция и с кислотами:

• реагирует с углекислым газом:

• при нагревании реагирует с оксидом углерода(II):

• Надпероксид натрия является сильным окислителем:

Применение

Используется как компонент систем регенерации кислорода.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0