11-10-2023
Селеноводород | |
---|---|
Общие сведения | |
Систематическое наименование | Селеноводород |
Прочие наименования | Селенистоводородная кислота Селеноводородная кислота Селенистый водород Гидрид селена Селенид водорода Дигидрид селена Гидроселенид |
Молекулярная формула | H2Se |
Молярная масса | 80,9758 г/моль |
Внешние признаки | Бесцветный газ. |
Номер CAS | [7783-07-5] [1] |
Свойства | |
Плотность и Агрегатное состояние | 3,310 г/л, газ. |
Растворимость в воде | 0,70 г/100 мл |
Температура плавления | −65,73 °C (207,42 K) |
Температура кипения | −41,25 °C (231,9 K) |
Кислотность (pKa) | 3,89 (11,0 при 25 °C) |
Структура | |
Молекулярная форма | Планарная. |
Дипольный момент | ? D |
Факторы риска | |
MSDS | |
Основные факторы риска | Крайне токсично, крайне огнеопасен, едкий |
NFPA 704 | |
Температура воспламенения | ?°C |
Указания по безопасности R/S | |
RTECS number | X1050000 |
Supplementary data page | |
Дополнительные данные | n, εr, и т.д. |
Термодинамические параметры |
Фазовые состояния твердые, жидкие, газообразные |
Спектральные данные | УФ, ИК, ЯМР, МС |
Подобные соединения | |
Другие 4 соединения | H2O H2S H2Te H2Po |
Пример селенида | Ag2Se |
Родственные вещества | OSeCl2 |
Если особо не отмечено, то данные приведены для нормальных условий (25 °C, 100 кПа)]] |
Селеноводоро́д (хим. формула H2Se) — неорганическое бинарное соединение водорода и селена. Представляет собой бесцветный горючий газ с отвратительным запахом при нормальных условиях. Селеноводород — самое токсичное соединение селена с опасным периодом воздействия: 0,3 ppm на 8 часов.
Содержание |
Молекула селеноводорода имеет «изогнутую» структуру H-Se-H с валентным углом 91°. Наблюдается три колебательные полосы в инфракрасном спектре: 2358, 2345, и 1034 см−1.
Химические свойства селеноводорода схожи со свойствами сероводорода, хотя H2Se обладает большей кислотностью (pKa = 3,89 при 25 °C), чем H2S (pKa = 11,0 при 25 °C). Учитывая высокую кислотность, селеноводород растворим в воде.
При горении селеноводорода в воздухе или кислороде образуется диоксид селена и вода.
Для получения селеноводорода используется несколько реакций, в частности, гидролиз селенида алюминия Al2Se3, сопровождающийся выделением гидроксида алюминия.
Селеноводород образуется также в результате взаимодействия с кислотой селенида железа(II) FeSe:
Аналоги соединения по VI группе:
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Селеноводород.