28-04-2023
Карбид алюминия | |
Общие | |
---|---|
Химическая формула | Al4C3 |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | светло жёлто-коричневые кристаллы без запаха |
Молярная масса | 143,96 г/моль |
Плотность | 2,36; 2,99 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | 2100 °C |
Температура кипения | (разлагается) 2200 °C |
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) | 116,8 Дж/(моль·К) |
Энтальпия образования (ст. усл.) | −209 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | реагирует г/100 мл |
Структура | |
Кристаллическая структура | ромбоэдрическая, hR21 |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 1299-86-1 |
Рег. номер PubChem | 16685054 |
Карби́д алюми́ния (алюмокарби́д) — бинарное неорганическое соединение алюминия с углеродом. Химическая формула — .
Устойчиво до 1400 °C.
Содержание |
Карбид алюминия получается прямой реакцией алюминия с углеродом в дуговой печи[1]:
Небольшое количество карбида алюминия является нормой в примеси технического карбида кальция. В электролитическом производстве алюминия данное соединение получается как продукт коррозии в графитовых электродах.
Получается при реакции углерода с оксидом алюминия:
При реакции с водой или разбавленными кислотами карбид алюминия образует метан:
Реагирует с водородом:
Реагирует с концентрированным гидроксидом натрия и водой, образуя комплексную соль — тетрагидроксоалюминат натрия и метан:
Карбид алюминия иногда используется в пиротехнике, для достижения эффекта искр. Можно использовать в качестве абразива в режущих инструментах[2]. Имеет приблизительно такую же твердость как топаз[3]. Используется в качестве химического реагента для определения содержания трития в воде .
Карбид алюминия.