23-10-2023
Нитрат алюминия | |
|
|
|
|
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | Нитрат алюминия |
Традиционные названия | Нитрат алюминия, тринитрат алюминия, алюминия (III) нитрат |
Химическая формула | Al(NO3)3 |
Эмпирическая формула | Al(NO3)3 |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | твёрдое |
Молярная масса | 212,996 г/моль |
Плотность | 1,89[1] г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | 66 °C (с разл.)[1]; нонагидрат: 73,5[1] °C |
Энтальпия образования (ст. усл.) | − 927 кДж/моль; нонагидрат: − 3757[2]; гексагидрат: − 2871[3] кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | при 25 °C: 63,7 г/100 мл |
Растворимость в воде | нонагидрат при 20 °C: 73,9[4] г/100 мл |
Растворимость в в метаноле | при 35 °C: 14,45[5] г/100 мл |
Растворимость в в этаноле | при 35 °C: 8,63[5] г/100 мл |
Растворимость в в этиленгликоле | при 35 °C: 18,32[5] г/100 мл |
Структура | |
Кристаллическая структура | моноклинная |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 13473-90-0 7784-27-2 (нонагидрат) |
SMILES | [Al+3].O=[N+]([O-])[O-].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O |
Регистрационный номер EC | 236-751-8 |
RTECS | BD1040000 BD1050000 (нонагидрат) |
Безопасность | |
ЛД50 | (крысы, перорально) 4280 мг/кг |
Нитра́т алюми́ния, азотнокислый алюминий — Al(NO3)3, неорганическое соединение, алюминиевая соль азотной кислоты.
Помимо собственно безводного нитрата, у алюминия существуют и основные нитраты: AlOH(NO3)2 и Al(OH)2NO3, а также ряд гидратированных солей Al(NO3)3•xH2O (х = 4, 6, 8, 9), среди которых наиболее стабилен нонагидрат: Al(NO3)3•9H2O.
Содержание |
Безводный нитрат алюминия представляет собой белое или бесцветное кристаллическое, чрезвычайно гигроскопичное вещество, дымящее на воздухе[2][6]. Хорошо растворим в холодной воде (63,7 % при 25 °C) и полярных органических растворителях[6]. Температура плавления 66 °C (с разложением), в вакууме возгоняется при 50 °C[2].
Нонагидрат Al(NO3)3•9H2O — белые кристаллы, расплывающееся на воздухе, с моноклинной структурой (a=1,086 нм, b=0,959 нм, c=1,383 нм, β=95,15°, z=4, пространственная группа P21/a). При нагревании чуть выше температуры плавления (73,6 °C) теряет сперва одну, а затем ещё две молекулы воды[2].
Плотность водного раствора нитрата алюминия при 18 °C[7]:
1 % | 2 % | 4 % | 6 % | 8 % | 10 % | 12 % | 14 % | |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Плотность, г/л | 1006,5 | 1014,4 | 1030,5 | 1046,9 | 1063,8 | 1081,1 | 1098,9 | 1117,1 |
16 % | 18 % | 20 % | 24 % | 28 % | 30 % | 32 % | — | |
1135,7 | 1154,9 | 1174,5 | 1215,3 | 1258,2 | 1280,5 | 1303,6 | — |
В лаборатории водный раствор нитрата алюминия получают растворением алюминия в разбавленной азотной кислоте:
Альтернативный метод заключается во взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой:
Наконец, искомую соль можно получить обменной реакцией сульфата алюминия с нитратом бария или свинца:
Из водного раствора посредством кристаллизации выделяют нонагидрат нитрата алюминия. Кристаллогидраты с меньшим количеством воды получают из водных растворов азотной кислоты[10].
Безводный нитрат алюминия можно получить реакцией кристаллогидрата с избытком оксидом азота (V) (реакция (1)) или безводного хлорида алюминия с нитратом хлора (реакция (2))[10][11]:
В промышленности безводный нитрат алюминия получают взаимодействием оксида или гидроксида алюминия с оксидом азота (V)[8]:
В случае использования бромида алюминия в качестве исходного сырья для синтеза, реакция идёт в две стадии:
Соединение используется в текстильной промышленности как протрава при крашении тканей, для дубления кожи, в производстве нитей накаливания, в качестве катализатора при очистке нефти, антикоррозионного агента; в производстве изоляционных бумаг, нагревательных элементах, антиперспирантов; в ядерной физике[12].
ЛД50 (крысы, перорально) = 4,28 г/кг[13].
Нитрат алюминия.