17-07-2023
Хлорид бария | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | Хлорид бария |
Химическая формула | BaCl2 |
Эмпирическая формула | BaCl2 |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | твёрдое |
Молярная масса | 208,246 г/моль |
Плотность | 3,92 (20 °C) г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | 962 °C |
Температура кипения | 1560 °C |
Энтальпия образования (ст. усл.) | -860,1 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | 36,2 (20 °C)[1] г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 10361-37-2 |
Хлори́д ба́рия — бинарное неорганическое вещество, относящееся к классу солей. Химическая формула — BaCl2.
Содержание |
Хлорид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные ромбические кристаллы. Малорастворим в спирте, не растворим в эфире. Из водных растворов кристаллизуется дигидрат хлорида бария — бесцветные кристаллы с моноклинной решёткой. Токсичен, ПДК 0,5 мг/м³[2].
1. Взаимодействие металлического бария с хлором:
2. Взаимодействие оксида бария с соляной кислотой:
3. Взаимодействие гидроксида бария с соляной кислотой (реакция нейтрализации):
4. Взаимодействие сульфида бария с хлоридом кальция:
5. Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой:
1. Взаимодействие с растворами солей (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):
2. Взаимодействие с некоторыми кислотами (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):
Хлорид бария применяют в производстве пигментов (например, баритового жёлте , касселевой зелени и других соединений), в качестве добавки в электролиты при получении магния, для закалки быстрорежущей стали (в виде расплавов смеси хлорида бария с хлоридами щелочных и щёлочноземельных металлов), как компонент керамики, реактив на (сульфат-ион), для утяжеления и осветления кожи в кожевенной промышленности, как зооцид[2].
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Хлорид бария.