19-10-2023
Хлорид хрома(III) | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | Хлорид хрома(III) |
Химическая формула | CrCl3 |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | (ангидрит) фиолетовый
(гексагидрат) темно-зеленый |
Молярная масса | 158.36 г/моль (ангидрат)
(гексагидрат) 266.48 г/моль |
Плотность | (ангидрит) 2,87 г/см³
(гексагидрат) 1,760 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | 1152 °C (безводный)
(гексагидрат) 83 °C |
Температура кипения | 1300 °C |
Температура вспышки | негорюч °C |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+)
слабо растворим (безводный) (гексагидрат) 58,5 г/100 мл |
Растворимость в | этаноле, нерастворим в эфире , ацетоне г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 10025-73-7
10060-12-5 (гексагидрат) |
SMILES | [Cr+2].[Cl-].[Cl-].[Cl-] |
RTECS | GB5425000 |
Безопасность | |
ЛД50 | 440 мг/кг |
Токсичность |
Хлорид хрома(III) — CrCl3.
Содержание |
Хлорид хрома(III) представляет собой фиолетовые кристаллы. При 600 °C возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl2. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+).
В технике получают высокотемпературным хлорированием хрома, феррохрома, а также хромовой руды в присутствии угля с раздельной конденсацией образующихся в двух последних случаях хлоридов хрома и железа. Безводный хлорид хрома(III) может быть получен хлорированием из металлического хрома прямо или косвенно, путем хлорирования оксида хрома(III) в присутствии углерода при температуре 800 °C, окись углерода в данном случае будет являться побочным продуктом реакции:
Применяют при электролитическом и металлотермическом получении хрома.
Хоть и считается что трехвалентный хром гораздо менее ядовит, чем шестивалентный, однако хромовые соли, как правило, считаются токсичными.
Это заготовка статьи по химии. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Хлорид хрома(III).