21-10-2023
Гидроксид меди(II) | |
Общие | |
---|---|
Химическая формула | Cu(OH)2 |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | синие кристаллы |
Отн. молек. масса | 97.561 а. е. м. |
Молярная масса | 97.561 г/моль |
Плотность | 3.37 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура разложения | >70 °C |
Энтальпия образования (ст. усл.) | -444,4 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | [20427-59-2] |
Безопасность | |
Токсичность |
Гидроксид меди(II) — Cu(ОН)2, голубое аморфное или кристаллическое вещество с ромбической кристаллической решеткой (а = 0,2949 нм, b = 1,059 нм, с = 0,5256 нм, z = 4). Cu(ОН)2 практически не растворим в воде[1]. При нагревании до 70-90 °C порошка Cu(ОН)2 или его водных суспензий разлагается до CuО и Н2О.
В лаборатории получают действием на холоду растворимых гидроксидов, кроме NH4OH, на растворимые соли меди, например:
Является амфотерным гидроксидом. При получении не следует добавлять слишком много щелочи, так как гидроксид меди растворяется в сильнощелочной среде. Реагирует с кислотами с образованием воды и соответствующей соли меди:
Как и все нерастворимые основания, гидроксид меди II при нагревании разлагается на оксид и воду, в данном случае, на оксид меди(II):
При длительном стоянии на воздухе, обогащённым кислородом, гидроксид меди (II) вступает в обратимую реакцию с кислородом, образуя грязно-красный оксид меди (III):
4Cu(OH)2 + O2 ↔ 2Сu2O3↓ + H2O
Равновесие в этой реакции сдвинуто влево.
При избытке влаги может образоваться гидроксид куприла (III):
4Cu(OH)2 + O2 → 4CuO(OH)↓ + H2O
Очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием аммиаката меди:
или
Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2
Аммиакат меди имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет, поэтому его используют в аналитической химии для определения малых количеств ионов Cu2+ в растворе.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Гидроксид меди(II).