23-10-2023
Оксид меди(I) | |
Систематическое название |
Оксид меди(I) |
---|---|
Другие названия |
Закись меди, гемиоксид меди, оксид димеди |
Химическая формула |
Cu2O |
Внешний вид |
Коричнево-красные кристаллы |
Свойства | |
Молярная масса | |
Температура плавления |
1242 °C (1515.15 К) |
Температура разложения |
1800 °C (2073.15 К) |
Плотность |
6,1 г/см³ |
Показатель преломления |
2,85 |
Твёрдость по Моосу |
3,5 — 4 |
Растворимость в воде |
2,4·10−7 г/100 мл |
Произведение растворимости |
1,2·10−15 |
Токсикологические данные | |
LD50 |
470 мг/кг |
ПДК |
0,1 мг/м3(в воздухе рабочей зоны); |
Структура | |
Кристаллическая решётка | |
Термодинамические свойства | |
Стандартная энтальпия образования |
−171 кДж/моль |
Энтальпия плавления |
+64,22 кДж/моль |
Стандартная молярная энтропия |
+92 Дж/(моль·К) |
Стандартная энергия образования Гиббса |
−148 кДж/моль |
Классификация | |
Регистрационный номер CAS |
1317-39-1 |
Регистрационный номер EC |
215-270-7 |
Код SMILES |
[Cu]O[Cu] |
Безопасность | |
R-фразы |
R22; R50/53 |
S-фразы |
S22; S60; S61 |
H-фразы |
H302; H410 |
P-фразы |
P273; P501 |
Символы опасности |
|
Символы опасности СГС |
|
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа). |
Окси́д ме́ди(I) (гемиокси́д ме́ди, окси́д диме́ди, устар. за́кись ме́ди) — химическое соединение с формулой . Соединение меди с кислородом, амфотерный оксид. Кристаллическое вещество коричнево-красного цвета. В природе встречается в виде минерала куприта.
Оксид меди(I) встречается в природе в виде минерала куприта (устаревшие названия: красная медная руда, стекловатая медная руда, рубиновая медь). Цвет минерала красный, коричнево-красный, пурпурно-красный или чёрный. Твёрдость по шкале Мооса 3,5 — 4.[1]
Разновидность куприта с удлиненными нитевидными кристаллами называется халькотрихит (устаревшее название: плюшевая медная руда). Кирпично-красная смесь куприта с лимонитом носит название «черепичная руда».[2]
Оксид меди(I) при нормальных условиях — твёрдое вещество коричнево-красного цвета нерастворимое в воде и этаноле. Плавится без разложения при 1242 °C.[2][3]
Оксид меди(I) имеет кубическую сингонию кристаллической решётки, пространственная группа P n3m, a = 0,4270 нм, Z = 2.[4]
Оксид меди(I) не реагирует с водой. В очень малой степени (ПР = 1,2·10−15) диссоциирует:
Равновесие диспропорционирования:
Оксид меди(I) переводится в раствор:
Также оксид меди(I) вступает в водных растворах в следующие реакции:
Оксид меди(I) восстанавливается до металлической меди в следующих реакциях:
Оксид меди(I) может быть окислен до соединений меди(II) в токе кислорода или хлора:
Также, при высоких температурах оксид меди(I) реагирует:
Оксид меди(I) реагирует с азидоводородом:
Оксид меди(I) может быть получен:
В лабораторных условиях оксид меди(I) может быть получен восстановлением гидроксида меди(II) (например, гидразином):
Также, оксид меди(I) образуется в реакциях ионного обмена солей меди(I) с щелочами, например:
В двух последних реакциях не образуется соединения с составом, соответствующим формуле (гидроксид меди(I)). Образование оксида меди(I) происходит через промежуточную гидратную форму переменного состава .[5]
Оксид меди(I) применяется как пигмент для окрашивания стекла, керамики, глазурей; как компонент красок, защищающих подводную часть судна от обрастания; в качестве фунгицида.[4]
Обладает полупроводниковыми свойствами, используется в меднозакисных вентилях.
Оксид меди(I) — умеренно токсичное вещество: LD50 470 мг/кг (для крыс перорально). Вызывает раздражение глаз, может вызывать раздражение кожи и дыхательных путей.
Очень токсично для водной среды: LC50 для Daphnia magna составляет 0,5 мг/л в течение 48 ч.
Оксид меди(I).