14-04-2023
|
|||||
| Внешний вид простого вещества | |||||
|---|---|---|---|---|---|
|
Серебристый глянцевитый, вязкий и ковкий металл |
|||||
| Свойства атома | |||||
| Имя, символ, номер |
Иттербий / Ytterbium (Yb), 70 |
||||
| Атомная масса (молярная масса) |
|||||
| Электронная конфигурация |
[Xe] 4f14 6s2 |
||||
| Радиус атома |
194 пм |
||||
| Химические свойства | |||||
| Ковалентный радиус |
170 пм |
||||
| Радиус иона |
(+3e) 85.8 (+2e) 93 пм |
||||
| Электроотрицательность |
1,1 (шкала Полинга) |
||||
| Электродный потенциал |
Yb←Yb3+ -2,22 В |
||||
| Степени окисления |
3, 2 |
||||
| Энергия ионизации (первый электрон) |
|||||
| Термодинамические свойства простого вещества | |||||
| Плотность (при н. у.) |
6,9654 г/см³ |
||||
| Температура плавления |
1 097 K |
||||
| Температура кипения |
1 466 K |
||||
| Теплота плавления |
3,35 кДж/моль |
||||
| Теплота испарения |
159 кДж/моль |
||||
| Молярная теплоёмкость |
26,7[1] Дж/(K·моль) |
||||
| Молярный объём | |||||
| Кристаллическая решётка простого вещества | |||||
| Структура решётки |
кубическая гранецентрированая |
||||
| Параметры решётки |
5,490 Å |
||||
| Температура Дебая |
н/д K |
||||
| Прочие характеристики | |||||
| Теплопроводность |
(300 K) (34,9) Вт/(м·К) |
||||
| 70 |
Иттербий
|
|
Yb
173,04
|
|
| 4f146s2 | |
Итте́рбий — элемент побочной подгруппы третьей группы шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 70. Обозначается символом Yb (лат. Ytterbium). Относится к редкоземельным элементам (иттриевая подгруппа).
Простое вещество иттербий (CAS-номер: 7440-64-4) — металл светло-серого цвета. Существует в двух кристаллических модификациях: α-Yb с кубической решёткой типа меди и β-Yb с кубической объёмноцентрированной решёткой типа α-Fe, температура перехода α↔β 792 °C[1].
Содержание |
Наряду ещё с тремя химическими элементами (тербий, эрбий, иттрий) получил название в честь села Иттербю, находящегося на острове Ресарё, входящем в Стокгольмский архипелаг.
Кларк иттербия в земной коре (по Тэйлору) 0,33 г/т, содержание в воде океанов 2·10−6[2].
Основные методы получения иттербия это восстановление оксида иттербия (III) в вакууме углеродом или лантаном, а также электролизом расплава хлорида YbCl3.
Цены на металлический иттербий чистотой 99-99,9 % в 2006 году составили 260—420 долларов за 1 кг.
Ионы иттербия применяются для генерации лазерного излучения в ближнем инфракрасном диапазоне, с длиной волны излучения 1,06÷1,07 мкм, и в виде оксида иттербия используется для производства мощных волоконных лазеров. Монокристаллический сплав фторид бария — фторид иттербия, легированный ионами гольмия применяется как мощный и технологичный лазерный материал.
Монотеллурид иттербия является перспективным термоэлектрическим материалом (термоэдс 680 мкВ/К).
На основе иттербия производятся разнообразные магнитные сплавы.
Борат иттербия находит применение в атомной технике (специальные эмали и стёкла).
Оксид иттербия применяется в качестве диэлектрика при получении кремниевых МДП-структур.
Иттербий при облучении нейтронами в атомном реакторе частично превращается в изомер гафния-178 — 178m2Hf. Существуют предложения использования этого изомера в качестве аккумулятора энергии, хотя эти проекты находятся лишь на стадии исследований.
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||||||||||||||||
| 1 | H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
| 5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
| 6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
| 7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo | ||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Электрохимический ряд активности металлов | |
|---|---|
|
Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au Элементы расположены в порядке возрастания стандартного электродного потенциала.
|
Иттербий.