10-09-2023
| Станнан | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | станнан |
| Традиционные названия | станнометан, тетрагидрид олова, моностаннан |
| Химическая формула | SnH4 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | тяжёлый бесцветный газ |
| Отн. молек. масса | 122,742 а. е. м. |
| Плотность | 0,0054 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | −146 °C |
| Температура кипения | −51,8 °C |
| Температура разложения | 20 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 2406-52-2 |
Станна́н (тетрагидрид олова, гидрид олова(IV), оловянистый водород, моностаннан, станнометан) — бинарное неорганическое химическое соединение олова и водорода. Химическая формула .
Как и другие высшие гидриды элементов четвёртой группы (силан SiH4, герман GeH4, плюмбан PbH4), является аналогом метана CH4. Одновалентная группа называется станнил.
Содержание |
Очень нестоек. Нацело разлагается водой. На воздухе самовоспламеняется:
Не проявляет кислотных или щелочных свойств При взаимодействии с галогенами с взрывом очень большой мощности все атомы водорода замещаются на галоген.
Станнан термодинамически неустойчив, при нормальных условиях постепенно разлагается с образованием оловянного зеркала:
Самопроизвольный распад связан с тем, что олово — продукт реакции распада — является её катализатором, то есть реакция распада станнометана (и других гидридов олова) является автокаталитической. При температуре выше +160 °C разлагается со взрывом. Примесь небольшого количества газообразного кислорода (~10 %) стабилизирует станнан, и его можно хранить при комнатной температуре. Разложение ускоряется при контакте с резиной, а также с шероховатыми, металлическими или покрытыми жиром поверхностями.
При нормальных условиях станнан является бесцветным тяжёлым газом (плотность 5,4 г/л). Температура кипения −51,8 °C, температура плавления −146 °C. Энергия связи Sn—H равна 297 кДж/моль, длина связи 170 пм. Теплота образования равна −163 кДж/моль.
Получается по реакции станнидов с кислотами:
при взаимодействии солей олова с кислотами:
при восстановлении хлорида олова(IV) алюмогидридом лития:
Образуется также при восстановлении солей олова цинком в солянокислой среде. В некоторых из перечисленных реакций образуется также водород, от которого станнан может быть отделён охлаждением до температуры конденсации. Станнан может получаться при реакции чистого олова с органическими кислотами. С этим связаны тяжёлые отравления консервированными продуктами, долго хранившимися в лужёных банках.
Почти не применяется, малоиспользуем ввиду своих свойств. Добавляется в сварочный состав в сверхнизких количествах, используется как промежуточное сырье при получении оловосодержащих полимеров и других оловоорганических веществ.
Сильнейший яд, сравним по мощности с арсином (мышьяковистым водородом)
Станнан.
