09-06-2023
| Сульфид кальция | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | сульфид кальция |
| Традиционные названия | кальция сульфид, сернистый кальций |
| Химическая формула | CaS |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | белый гигроскопичный порошок |
| Молярная масса | 72.143 г/моль |
| Плотность | 2.59 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 2525 °C |
| Молярная теплоёмкость (ст. усл.) | 47,51 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия образования (ст. усл.) | −476,98 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | малорастворим г/100 мл |
| Растворимость в остальных веществах | нерастворим в спирте, реагирует с кислотами г/100 мл |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 2.137 |
| Структура | |
| Координационная геометрия | октаэдрическая (Ca2+); октаэдрическая (S2−) |
| Кристаллическая структура | кубическая (галит) |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 20548-54-3 |
| Регистрационный номер EC | 243-873-5 |
| Безопасность | |
| Токсичность | |
Сульфид кальция — неорганическое бинарное химическое соединение с формулой CaS.
Содержание |
Известен минерал Ольдгамит (англ. Oldhamite) состоящий из сульфида кальция с примесями магния, натрия, железа, меди. Кристаллы бледно-коричневого цвета, переходящего в темно-коричневый.
Прямой синтез из элементов:
Реакцией гидрида кальция в сероводороде:
Восстановлением сульфата кальция:
Белые кристаллы, кубическая гранецентрированная решётка типа NaCl (a=0.6008 нм). При плавлении разлагается. В кристалле каждый ион S2− ион окружен октаэдром, состоящим из шести ионов Са2+, в то время как каждый ион Са2+ окружен шестью S2− ионами.
Малорастворим в холодной воде, кристаллогидратов не образует. Как и многие другие сульфиды, сульфид кальция в присутствии воды подвергается гидролизу и имеет запах сероводорода.
При нагревании разлагается на компоненты:
В кипящей воде полностью гидролизуется:
Разбавленные кислоты вытесняют сероводород из соли:
Концентрированные кислоты-окислители окисляют сероводород:
Сероводород слабая кислота и может вытесняться из солей даже углекислым газом:
При избытке сероводорода образуются гидросульфиды:
Как и все сульфиды, сульфид кальция окисляется кислородом:
Применяют для приготовления люминофоров, а также в кожевенной промышленности для удаления волос со шкур, также применяется в медицинской промышленности в качестве гомеопатического средства.
Сульфид кальция.
