19-10-2023
Тионилхлорид | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | Тионилхлорид |
Химическая формула | SOCl2 |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | жидкость |
Отн. молек. масса | 118.97 а. е. м. |
Молярная масса | 118.97 г/моль |
Плотность | 1.638 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | −104.5 °C |
Температура кипения | 75,6 °C |
Энтальпия образования (ст. усл.) | −247 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | гидролизуется г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | [7719-09-7] |
Тионилхлорид (хлористый тионил) SOCl2 — хлорангидрид сернистой кислоты, бесцветная дымящаяся на воздухе жидкость с удушающим запахом. Молекула тионилхлорида имеет пирамидальное строение.
Содержание |
При нагревании выше температуры кипения, тионилхлорид начинает разлагаться с образованием S2Cl2, SO2, Cl2. Выше 440 °C наблюдается полный распад соединения.
В воде разлагается на диоксид серы и хлороводород:
Широко применяется в органическом синтезе в качестве хлорирующего агента, например, для получения хлорангидридов карбоновых кислот и алкилгалогенидов:
Тионилхлорид можно получить по следующим реакциям:
В промышленности тионилхлорид получают прямым взаимодействием S, O2, Cl2 при 180—200 °C (с использованием в качестве катализатора активного угля) или действием избытка SO2 на CCl4 в присутствии AlCl3 при 150 °C и давлении около 4Мнм2(40 кгс/см2)
Применяют в производстве красителей, фармацевтических препаратов, графена, для хлорирования.
Тионилхлорид токсичен — раздражает слизистые оболочки, вызывая тяжёлые ожоги.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Тионилхлорид.