16-06-2023
Амид натрия | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | Амид натрия |
Химическая формула | NaNH2 |
Эмпирическая формула | NaNH2 |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | твёрдое |
Молярная масса | 39,01244 г/моль |
Плотность | 1.37 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | 210 °C |
Температура кипения | 400 °C |
Температура разложения | 500 °C |
Удельная теплоёмкость (ст. усл.) | 66,15 Дж/(кг·К) |
Энтальпия образования (ст. усл.) | -118,8 кДж/моль |
Ами́д на́трия — неорганическое вещество с формулой NaNH2, производное аммиака. Представляет собой твердое вещество, которое реагирует с водой. Применяется в органическом синтезе.
Содержание |
Амид натрия NaNH2 представляет собой белое кристаллическое вещество. Технические образцы имеют серый цвет из-за присутствия небольших количеств металлического железа, оставшихся от производственного процесса. Амид натрия является неустойчивым веществом, сильным восстановителем и водоотнимающим веществом. При работе с амидом натрия следует проявлять осторожность.
1. Реакция газообразного аммиака с металлическим натрием при температуре 350 °C[1] :
2. Реакция гидрида натрия с аммиаком при температуре 350 °C:
3. Реакция оксида натрия с жидким аммиаком при температуре −50 °C :
Амид натрия NaNH2применяется при синтезах цианида натрия NaCN, индиго C16H10N2O2, сульфидина, витамина А и других веществ. Также его применяют для синтеза азидов: NaNH2 + N2O → NaN3 + H2O
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Амид натрия.