Тиоцианат натрия NaSCN — неорганическое вещество, натриевая соль роданистоводородной кислоты. Бесцветные ромбические гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде, растворимые в ацетоне, метаноле, этаноле. Из воды ниже 30,4 С кристаллизуется в виде дигидрата, выше — в виде безводной соли. Из ацетона и диоксида серы в интервале от 0 до −8 С кристаллизуется в виде аддуктов.

Получение

Получают взаимодействием гидроксида натрия с тиоцианатом аммония, сплавлением цианида натрия с серой.

Химические свойства

Образует двойные соли с тиоцианатами тяжелых металлов. Окисляется в водном растворе до гидросульфата натрия и синильной кислоты. Восстанавливается цинком в соляной кислоте до гидрохлорида метиламина. В расплаве восстанавливается порошком железа до цианида натрия.

Применение

Реагент для крашения и печатания тканей, компонент проявителей в фотографии, реактив для фотометрического определения железа, кобальта, молибдена, вольфрама. используется для изготовления прядильных растворов при производстве полиарилонитрильных волокон. Для синтеза других тиоцианатов. Дефолиант, гербицид.

Симптомы острого отравления

Животные. Одышка, хрипы, судороги, понос, падение, а затем повышение кровяного давления, нарушение сердечной деятельности. Гибель в течение суток.

Литература

• «Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей». — 7-е изд., Т.3. — Л.: Химия, 1976 стр. 274—275
• «Справочник по растворимости». — Т.1, Кн.1. — М.-Л.: ИАН СССР, 1961 стр. 110
• «Химическая энциклопедия». — Т.3. — М.: Советская энциклопедия, 1992 стр. 187
• «Химическая энциклопедия». — Т.4. — М.: Советская энциклопедия, 1995 стр. 586—587
• Seidell A. «Solubilities of inorganic and metal organic compounds». — 3ed., vol.1 — New York: D. Van Nostrand Company, 1940 стр. 1191—1192
• Ефимов А. И. и др. «Свойства неорганических соединений. Справочник». — Л.: Химия, 1983 стр. 168—169

Ссылки

• Тиоцианат натрия